中考化学知识点总结归纳
1.酸与指示剂反应,遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应,生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水
4.碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红
5.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水
6.复分解反应的条件:生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸
7.碳酸根离子的检验:取样,加【足量】酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则证明有碳酸根离子
8.金属与酸反应的条件:金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物
9.金属与【可溶性】盐反应条件:金属不能是钾、钙、钠等活泼金属,它们将先与水反应生成碱,不会先与盐反应
中考化学方程式汇总
一、 化合反应
1、 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 点燃 2MgO
2、 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3、 铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3
4、 氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O
5、 红磷在空气中燃烧:4P +5O2 点燃 2P2O5
6、 硫粉在空气中燃烧: S+ O2 点燃 SO2
7、 碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO2
8、 碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2 点燃 2CO
9、 二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2 高温 2CO
10、 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO2
11、 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O ===H2CO3
12、 生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、 无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、 钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2 点燃 2NaCl
二、 分解反应
15、 实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
18、 碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑
19、 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
三、 置换反应
20、 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
22、 镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、 氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O
24、 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
25、 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O
26、 水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温 H2 +CO
27、 焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑
中考化学顺口溜大全
1、化合价实质之歌
化合价实质要记准,金正非负单质零;
氢一氧二应记住,正负总价和为零;
许多元素有变价,条件不同价不同。
注:“金正”指金属的化合价通常显正价:“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、书写化学式之歌
先念后写再标价,约分之后相交叉。
3、化合价之歌
氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,
二四六硫都齐啦。谈变价,也不难,二三铁,二四碳,
三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;
写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。
5、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌
钾钠硝酸铵盐溶,盐酸不溶银亚汞;
硫酸铅、钡沉水中,碳酸、硫酸镁微溶;
溶碱有五位,钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……
8、化学、物理变化
物理变化不难辨,没有新物质出现;
化学变化则不然,物质本身已改变;
两种变化有区别,有无新物作判断;
两种变化有关联,化变中间有物变;
变化都由性质定,物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇,价偶序偶。
10、化学式
一排顺序二标价,价数交叉写右下;
约简价数作角码,化合价规则去检查。
11、化学方程式
左写反应物,右边写生成;写对化学式,系数来配平;
中间连等号,条件要注清;生成沉淀气,箭头来标明。
一找元素见面多,二将奇数变成偶;
三按连锁先配平,四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧,奇数配偶变单成双;
出现分数去掉分母,调整系数使支配平。
12、离子方程式
客观事实要遵从,书写形式分异同;
生成符号要写对,质量电荷要守恒。
13、干燥气体
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,
中性干燥剂,使用较普遍,
只有不反应,干燥就能成。
14、空气组成
空气组成别忘记,主要成分氮氧气;
氮七八氧二一,零点九四是稀气;
还有两个零点三,二氧化碳和杂气;
体积分数要记清,莫要当成质量比;
还要注意防污染,环保意识要树立。
15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧,发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺,火焰紫色美丽漂亮,生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘,浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射,生成熔物固态黑色。
16、氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,
铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
17、氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,
氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
18、防止铁生锈
铁氧水等互作用,发生复杂之反应,主要生成氧化铁,还有复杂的成分;
铁锈疏松易吸水,加快生锈的过程,要想防止铁生锈,保持干燥和洁净;
隔绝空气又防水,表面涂上保护层,镀金属刷油漆,涂油烤蓝都可以。
19、硫的物理性质
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
20、硫化氢的性质
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
21、苯的化学性质
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质。
碱水取,醇碱消。
22、托盘天平的使用
左物右码先调零,天平一定要放平,砝码大小顺序夹,完毕归零放盒中。
23、容量瓶的使用
精确配液容量瓶,用前查洗记心中,溶解药品用烧杯,静置片刻移瓶中,
转移溶液洗三遍,溶剂一次勿加成,快到刻度滴管加,摁塞倒立再摇动。
24、固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙,量多大匙少小匙,块状固体镊子夹,平放药匙再直立。
25、过滤
过滤操作要知道,一贴二低三紧靠,一次过滤不澄清,重复操作可奏效。
26、加热
用前检查灯芯平,烧焦过长都不行;酒精可加三分二,燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点,不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖,用嘴吹灯祸易生。