高中化学易错知识点大全

高中化学易错知识点大全

1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。(错，熔点随着原子半径增大而递减)

2. 发光发热的过程一定是化学变化。(错，如白炽灯发光是物理变化。)

3. 爆炸一定是化学变化。(错，如自行车轮胎爆破是物理变化。)

4. 燃烧一定有氧参加。(错，如铜在氯气中燃烧。)

5. CO使人中毒是物理变化。(错，是化学变化。)

6. 催化剂在化学反应中一定加快化学反应速度。(错，如有的催化剂能减慢化学反应速度。)

7. 一种元素只形成一种单质。(错，如氧元素可以形成氧气和臭氧。)

8. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。(错，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH)

9. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。(错，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧)

10. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。(错，是降低生铁中C的百分比而不是提纯)

11. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。(错，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水)

12. 书写化学式时，正价元素一定写在左边。(错，如NH3中N元素为-3价。)

13. 酸性氧化物一定是非金属氧化物。(错，如Mn2O7为酸性氧化物 。)

14. 非金属氧化物一定是酸性氧化物。(错，如CO、NO等。)

15. 燃烧后只生成CO 的一定是炭。(错，如金刚石、 石墨等。)

16. 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 。(错，如SO2 。)

17. 通入CO2后能产生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(错，如氢氧化钡溶液中通入CO2也产生白色沉淀。)

18. 所有的化学反应一定属于四种基本反应类 型。(错，如CH4+2O2==CO2+2H2O)

19. 由不同种元素组成的物质一定是化合物。(错，如铜铝合金不是化合物。)

20. 含氧的化合物一定是氧化物。(错，如KClO3不是氧化物。)

21. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。(错，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应)

22. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。(错，Fe2+和Br2不共存)

23. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在。(错，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小)

24. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。(错，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4)

25. 有 5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。(错，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA)

26. 浓硫酸吸收空气中的水分一定是潮解现象。(错，潮解只对晶体而言。)

27. 溶液一定是液态的，并且一定是无色透明的。(错，如洁净的空气也是溶液,硫酸铜溶液是蓝色的。)

28. 单质一定属于金属或非金属。(错，惰性气体既不属于金属又不属于非金属。)

29. 两种盐发生反应一定生成另外两种盐。(错，如NaHSO4 +NaCl=Na2SO4+HCl↑。)

30. 盐与金属反应一定生成另一种金属和另一种盐，(错，如2FeCl3+Cu= CuCl2+2FeCl2 )

31. 物质中含有阳离子，一定含有阴离子。(错，如金属铁中含有金属阳离子和自由电子，但没有阴离子。)

32. 液体一定是溶液。(错，氢氧化铁胶体不是溶液。)

33. 生成盐和水的反应一定是中和反应。(错，如2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O。)

34. 含碳的化合物一定为有机物。(错，如CO2 , Na2CO3等为无机物。)

35. 元素显正价一定是由原子失电子形成的。(错，如HCl中H为+1价，但不是氢元素失电子形成的。)

高中化学方程式

一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

⾼考化学快速提分四⼤秘笈

1、⾸先明确，任何化学反应，从元素周期表⾓度考虑

化学的反应原理都是最外电⼦层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做⼀个专门学化学的笔记本，把“⾮常规”的记录，包括所有反应的特殊颜⾊、⽓体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

通过复习反应⽅程式(按课本章节逐步复习出现的⽅程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电⼦层分布规律和同主族元素排列顺序，⼀切的氧化还原、⽔解电离，原本搞不清概念的你，现在在你⾯前，神马都是浮云，⼀切都变得清晰明了，你会发现，⼩⼩的⼀张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给⼒!

2、其次重点记录，特殊元素，⼀定要牢记分清

神马是特殊元素?就是反应能产⽣特殊⽓体、沉淀、颜⾊的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都⾼考化学的考点与解题⼊⼿点。在本博有归纳化学解题⼊⼿点⼤全，⾥⾯全都是特殊反应、易混知识点。希望⼤家⾃⼰总结，⽽不是认为有了这些内容，就⾼枕⽆忧。

3、判断与推导要学习

⽆机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进⾏判断和推导的。⽽有机化学的判断，⾸先是官能团的判断，⽽后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。

4、圆规复习法

什么事圆规复习法?就是⽴⾜于⼀个中⼼，然后不断的对外扩圈。⽆机化学的中⼼就是化合价，有机化学的中⼼就是官能团。