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初三化学第三单元知识点梳理
考点1 分子
1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
2.分子的基本性质
(1)分子体积和质量都很小。
(2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
(3)分子在不停运动。
(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
(5)分子是由原子构成的。
3.分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，原子可以重新组合成新的分子;
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点2 原子
1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁Fe、铜Cu、金Au等
5.由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫S、磷P、硅Si等
稀有气体单质，如：氦气He、氖气Ne等
考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化：分子本身没有变化;
⑵化学变化：分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)
⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;
⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
(1)衣服晾晒、闻到花香是因为分子的运动
(2)三态变化、温度计原理是因为分子(原子)的间隔
考点4 原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，原子不显电性。
考点5 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数
考点6 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
⒉元素的种类由核电荷数(即核内质子数)决定。
⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
5.人体中含量最多的金属元素是钙元素。
考点7 元素符号
1.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：
①表示氢元素
H 2H：表示二个氢原子
②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
考点8 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点9 元素周期表简介
元素周期表的结构
原子序数———— 8 O————元素符号
(核电荷数) 氧 ———— 元素名称
16.00 ————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
(3)元素周期表同一周期电子层数相同，最外层电子数依次递增。同一族最外层电子数相同，电子层数依次递增。
考点10 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)
元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数=核外电子数 ?阴离子：质子数
?阳离子：质子数>核外电子数
考点 11
⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
初三化学口诀必背大全
1化学元素周期表口诀
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;
我是氖，也不赖，通电红光放出来;
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;
我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，剧毒列表有我名;
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;
我是钾，把火加，超氧化物来当家;
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;
我是钨，高温度，其他金属早呜呼;
我是金，很稳定，扔进王水影无形;
我是汞，有剧毒，液态金属我为独;
我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;
我是铟，软如金，轻微放射宜小心;
我是铊，能脱发，投毒出名看清华;
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;
我是硒，补人体，口服液中有玄机;
我是铅，能储电，子弹头里也有我。
2化学方程式口诀
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
3酸碱盐溶解性口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
4元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。
一至五价都有氮，铜汞二价最常见。
5电离方程式书写口诀
三拆九不拆。
三拆指强酸强碱可溶性盐;
九不拆指单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
6化学沉淀口诀
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，
生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，
碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
初三化学的技巧总结
1认真细致地阅读理解课本
化学课本是依据教学大纲系统地阐述基础内容的教学用书。抓住课本，也就抓住了基础知识。应该对课本中的原理、定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。看化学课本一般分三步。
①全面看：全面看一节教材，要做到能提纲挈领地了解教材中重点、难点、关键和本质的问题。
②抓关键：抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。
③理思路：要积极思考，理清线索，经常归纳和总结。
2化学的记忆要讲方法
化学不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。
孤立的记忆化学知识点是没有用的，化学的前后联惯性很大，初中化学也是，记新知识要和前面已学过的相关联的结合，这样才能学会系统的看问题。
3学霸学习方法建议
1，元素周期表很重要，但初中通常只背前18号元素，切记，一定要背他滚瓜烂熟，这个就是你解题的基础
2，物质物理性质，化学性质要背熟，易混的，比如“蓝色火焰”和“淡蓝色火焰”分清楚(化学每学一个物质要记一个物质，不要偷懒，学下一个物质时，要及时与上次学的物质对比记忆，不然，物质学多了，你会很混，做题很崩溃)
3，难容物记清，这个，老师要教口诀的
4，初中还要学简单的计算，这个要多练，练多了超级简单，都那几个模式，但一般这种题要你先推断出来，再写方程式，再计算。
5，方程式要牢记，记清楚，记熟练。
6，化合价，老师也要教口诀，初中阶段它的重要性在于写化学式，高中就要高级点，叫你自己写方程式或配平。
