高一化学金属知识点总结

高一化学金属知识点总结

1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2.金属单质的用途：

(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

3.金属化合物的用途：

(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

(3)明矾做净水剂。

4.金属的分类：

(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。

(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成某某氧化物。

(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成某某)分为成某某氧化物和不成某某氧化物(CO 、NO)。

(5)成某某氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。

(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。

6.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

8.酸根离子分为三类：

(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- 、MnO4-)。

(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。

(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。

9.阳离子分类：

(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。

(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+)，单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

10.温度不同产物不同的化学方程式：

4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

11.量不同产物不同的化学方程式：

CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

13.相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O

14.酸碱性强弱区别的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3____XH2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3+ +3 NH3____XH2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+

15.互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

16.Fe2+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。

17.Fe3+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。

18.指示剂颜色变化：

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20.与Fe3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH- 。

②发生络合反应的离子：SCN- 。

③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 。

④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-;

21.与Al3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH- 。

②发生络合反应的离子：F- 。

③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

22.与H+不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。

③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

23.与OH-不能共存的离子有：

①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。

②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。

③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

24.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。

25.原子的最外层只有1个电子的元素有：

(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。

高一化学复习知识点整理

金属的活动顺序合金的概念及其重要应用

一、合金

1.合金的定义

合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。

2.合金的性能

合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。

(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。

(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。

3.金属材料

(1)黑色金属材料包括。

①生铁与钢? 生铁 钢 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 极少或没有 硅、锰含量 少 适量 ②不锈钢

普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。

(2)有色金属材料

除以外的其他金属材料及其合金。重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。思考合金是混合物，还是化合物?能否用实验来验证?

合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。

二、(1)与O2Cl2的反应： ;

③与S的反应：。与盐反应与AgNO3的反应：FeCl3的反应： 。

(3)与强氧化性酸反应

①与浓硫酸反应：

②与浓硝酸反应：

③与稀硝酸反应：

三、铜的冶炼：

四、铜单质的用途：制作 、 日常生活用品等。

高一化学金属三大典型解题技巧妙解选择题

化学科中的选择题中有些看似不知如何下手，但掌握了技巧之后，问题就迎刃而解了，以下是一些典型的选择题解题技巧：

1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L

解析：因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时，Br-:Cl-=2:1，只能在氧化一部分Br-，则最后溶液中只有漾离子为Fe3+，阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等，都为0.3mol。根据电荷守恒有：

nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。

答案为C

2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中，再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全布蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )

A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克

解析：Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3

根据氯原子和电荷守衡：

2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)

2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2

n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)

答案为B

3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为( )

A 18克 B 20克 C22克 D 24 克

解析： Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3

可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和，氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量，又为氮所得电子的量，HNO3NO ，生成NO0.2mol，HNO3共得电子0.6mol，氢氧根离子的物质的量即为0.6mol，m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)

答案为B