化学知识点初三总结归纳

化学知识点初三总结归纳

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，

2、原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的.：如NaCl。

3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点

二、质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;

一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

三、气体的实验室制取

1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。

化学初三高频考点易错知识点总结

一、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

二、

1.检验氢氧化钠溶液已变质

取样，滴加CaCI2或BaCI2溶液，产生白色沉淀

Na2CO3 + BaCI2 ==== BaCO3↓ + 2NaCI

2.检验氢氧化钠变质程度

取样，滴加足量(过量)的CaCI2或BaCI2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞

结论：无现象，说明全部变质。溶液变红，说明部分变质。

三、初中化学溶液的酸碱性

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氨化钙，氨化镁，浓硫酸。

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜。

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水。

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、一些物质的性质和用途

干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸(HCI)：用于除铁锈，是胃酸的主要成分，浓盐酸有挥发性(挥发出HCI气体)

石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO。

五、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;

二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全;

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变;

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

六、

①等质量金属与一定量的酸反应，若产生氢气的质量相等，说明酸完全被消耗。

②越小越多：等量金属足量酸且反应生成的金属离子化合价相同时，金属相对原子质量越小，生成的氢气质量越多。

七、元素周期表信息图

1、对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

2、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数有关。最外层电子数相等，化学性质相似。

3、元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。

地壳中含量最多的金属与最多的非金属形成的化合物的化学式：AI203。

八、玻璃棒的使用

1.引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。

2.搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。(1)溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解;(2)蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

3.蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。

4.转移：将药品转移到指定的容器。

九、

干冰不是冰，纯碱不是减(是盐，但微弱的碱性。——否定只有碱液才显碱性)

溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电——判断方法)

化学初三学习技巧方法

老师指点，短期补上关键知识点

尽快去找学老师指点最关键的知识点，短期内补上能更好接受新知识点。

要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。

因此，要学好化学，必须做一定量的习题。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。

但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。

课堂多表现，讲出自己的想法

现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。

那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢?策略是：“抢答”。

在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂?下面该着重讲解哪一部分?是否该“再讲一遍”?

如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

上课坚决不能“走神”

统计结果显示;90%以上的“差生”是上课走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。

准备一个“备忘本”，把知识记下来

每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。

但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解。