无机化学知识点整理

无机化学知识点整理

铝及其铝的化合物

(1)铝及其铝的化合物的知识体系

(2)铝

①铝在周期表中的位置和物理性质

铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。

②化学性质

与非金属反应4Al+3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜)

4Al+3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)

与酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气)

Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O

常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应

与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

与氧化物反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)

(3)氧化铝

①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。

②氧化铝是两性氧化物。

与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。

(4)氢氧化铝

制备AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl

与酸反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

与碱反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(5)Al3+、、Al(OH)3间的相互转化关系

Al3+Al(OH)3

在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别)

在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。

NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

无机化学重难点

1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。

(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。

(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。

(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。

(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。

(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。

2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。]

3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。

[注意]所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。

无机化学与有机化学的区别

无机化学的定义

无机化学主要是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理念解释的科学，是化学学科中发展比较早的分支学科。

有机化学的定义

有机化学是研究有机物的来源、制备、结构、性质、应用以及有关的理念的乐学，又被称之为碳化合物的化学。

无机化学研究的内容

无机化学研究的内容主要是搜集事实，搜集的方法是有观察和实验，实验是控制条件下的观察，化学研究比较重视实验，也是因为自然化学变化现象很复杂，直接观察不易得到的事物的本质。

不管是观察或者实验，搜集的事实必须切实准确，化学实验中各种操作，比如沉淀、过滤、烧灼、称重、蒸馏、滴定、结晶、萃取等。

无机化学研究的内容主要建立定律，古代化学工艺和金丹术中积累的化学知识虽然很多，但偶不能称之为科学，要知识成为科学，我们必须将搜集到的大量事实介意分析比较，去粗取精，因此将类似的事实归纳成为定律。

无机化学研究的也要创立学说，化学家要求理解各定律的意义以及相互之间的关系。

有机化学的研究内容

有机化学的研究从简单的化合物或者元素经过化学反应合成有机物。

接下来，我们再从分类上谈谈他们的不同

无机化学主要是包含元素和他们的化合物，不过大部分是碳化合物除外，除了二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍需要无机物外，其余均属于有机化合物。

有机化学主要按照其决定的定性作用，能代表化学物质的基因主要是按照不同来进行分了的可以分为烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃以上这些均是烃类;卤代烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物，胺类，硝基化合物，腈类，含硫有机化合物，比如大家知道的有硫醇，硫醚，硫酚，磺酸，砜与亚砜等，含磷有机化合物等元素有机化合物，杂环化合物等上述都是烃衍生物。