初中化学全册常考知识点

初中化学全册常考知识点

一、初中化学常见物质的分类

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)、质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)、质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

向上排空气法(密度比空气大的气体)，

向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二、实验室制法

1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

十三、工业制法

1、O2:分离液态空气

2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、H2：天然气和水煤气

4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

十四、初中常见化学反应归类

(一)、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

(二)、分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

(三)、置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

(四)、其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

十五、初中化学常考的几个反应

(一)、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

(二)、几个分解反应

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

(三)、几个氧化还原反应

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

初中化学易错点

(1)红磷燃烧产生大量烟雾。

(×)(白烟)

(2)氧气具有可燃性，用作燃料。

(×)(助燃性，用作助燃剂)

(3)氧气约占空气质量的21%。

(×)(体积分数)

(4)稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。

(×)(比较难反应)

(5)空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。

(×)(CO2没有列入空气污染物)

(6)铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。

(×)(现象不能直接描述物质的名称!)

(7)降低物质的着火点，是灭火的方法之一。

(×)(着火点是物质固有的，不能降低)

(8)除去CO2中少量的CO，可能燃烧法除去。

(×)(不能!难以操作，难以分离)

(9)室内着火，要打开门窗通风。

(×)(会提供大量的氧气，燃烧更旺)

(10)家用电器着火，喷水浇灭。

(×)(不能，可能会触电)

(11)分子可分，原子不可分。

(×) (要说明在化学变化中)

(12)质子数相同的一类粒子是同种元素。

(×)(常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称)

(13)带电的粒子一定是离子。

(×)(带电的微粒有离子，电子，质子)

(14)水结成冰，则水分子停止运动。

(×)(分子在不断的做不规则运动)

(15)FeO中含有铁离子。

(×) (+2价亚铁离子)

(16)同种元素组成的物质一定是单质。

(×)(可能是单质也可能是混合物，如O2和O3组成的是混合物)

(17)过滤可以将硬水转换成软水

(×)(过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化)

(18)反应前后质量没变的物质一定是催化剂。

(×)(还有可能就没参与反应的物质)

(19)制取CO2的药品是CaCO3和HCl

(×)(注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸)

(20)金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的

(×)(因为C60是由C60分子构成的，即足球烯分子)

(21)石墨转变成金刚石是物理变化

(×)(因为石墨变成了金刚石有新物质生成)

(22)扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。

(×)(把热量带走，温度低于着火点)

(23)氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。

(×)(H2,CO,CH4等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸)

(24)室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。

(×)(不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗)

(25)纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。

(×)(生铁是合金，合金的硬度比纯金属高)

(26)原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子

(×)(普通氢原子无中子)

(27)盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2。

(×)(反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行)

(28)把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。

(×)(表面积不一样)

(29)用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2 。

(×)(可能是N2)

(30)有盐和水生成的反应一定是中和反应。

(×)(如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。)

(31)盐和碱中一定含有金属元素。

(×) (盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH4Cl、NH3·H2O)

(32)无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。

(×)(能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质)

(33)使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。

(×)(显酸性，但不一定是酸)

(34)CO2中CO 用点燃的方法除去

(×)(应通过灼热的氧化铜)

(35)H2O2由氢分子和氧分子构成

(×)(由过氧化氢分子构成)

(36)人体中含量最高的元素是钙。

(×) (人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca)

(37)点燃可燃性气体一定会引起爆炸。

(×)(可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸)

(38)用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。

(×)(氢氧化钠是强碱，有很强吸湿性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量)

(39)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。

(×)(应将燃着的木条放在集气瓶口)

(40)原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。

(×)(原子内有带正电的质子和带负电的核外电子)

(41)人体缺乏维生素A，会引起夜盲症;缺乏维生素C，会引起坏血病。

(√)

(42)白色物质造成的污染称为白色污染。

(×)(白色污染是指废弃塑料引起的污染)

(43)催化剂一定会加快化学反应速率。

(×) (催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢)

(44)油锅着火，立即用水浇灭。

(×)(应该用锅盖盖灭)

(45)进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。

(×)(沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸)

（46）等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。

(×)(盐酸有剩余，溶液显酸性)

(47)生铁中含碳量为2%～ 4.3%。

(√)(生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%)

(48)量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。

(×) (仰视实际体积偏大)

(49)玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。

(√)

(50)反应结束后，催化剂的质量分数一定不变。

(×)(质量一定不变，质量分数可能改变)

(51)用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。

(×)(无影响)

(52)维生素对人体有益，可大量摄入。

(×)量适中即可，不能大量摄入

(53)纯碱属于盐，火碱属于碱。

(√)(纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠)

(54)钢铁、硬铝和黄铜都是合金。

(√)

(55)氧气、铁粉都是由分子构成的。

(×)(铁粉是由原子构成)

(56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。

(×) (塑料是合成材料)

(57)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。

(√)(会反应生成氨气，降低肥效)

(58)地壳中含量最多的元素是硅。

(×)(地壳中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca)

(59)铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。

(×)(钙是人体必需常量元素)

(60)铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。

(√)(铁在潮湿的空气中比较容易生锈)

(61)镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。

(×)(描述现象不能出现生成物的名称)

(62)铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。

(×)(遵守。增加了参与反应氧气的质量)

(63)氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。

(×)(氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢)

(64)澄清透明的水可以直接作为饮用水。

(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质和微生物)

(65)用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。

(√)(硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显)

(66)软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。

(×) (软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物)

(67)空气质量指数越大，空气质量越好。

(×)(空气质量指数越大，空气质量越差)

(68)原子可以构成分子，故原子一定比分子小。

(×)(无法比较)

(69)水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。

(√)(蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质。

(70)缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。

(√)

初中化学的小窍门和方法有哪些

1要重视基础知识

化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。

打个比方：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。

2要讲究方法记忆

重复是记忆的基本方法

对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。

理解是记忆的前提

所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

谐音记忆法

对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。

3分析生活案例巩固化学知识

学生复习化学时，要充分利用教材，把握每一单元中的知识点，课堂上一定要紧跟老师，落实每一个知识点，并在老师的带领下把知识点连成线，让知识系统化;通过读课本、随堂练习理解化学的基本概念、理论和规律、以及表示的方法。初中化学是起始学科，但要记得知识点很多，需要下一定功夫，才能做到把知识点记得"如数家珍"一样。

4上课坚决不能走神!

统计结果显示：90%以上的“差生”是上课走神造成的。“走神”的表现多种多样，有看窗外的、有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的，有看课外书的、有与别人说闲话的、有想其他问题或其他事情的……如此等等。特别是打瞌睡，简直可以说是“严重的听课事故”，是退步的导火线，是学习进入“恶性循环”的开始。只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法知道老师下一步的讲解内容。只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。即使是听不懂，也不要因为生气而自暴自弃。