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高三化学知识点总结
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化学知识顺口溜
1、常见元素的化合价
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
2、常见根的化合价
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
3、金属活动顺序表
钾钙钠镁铝锰锌;铬铁镍;锡铅氢;铜汞银铂金
4、元素周期表
周期表分行列，7行18列， 行为周期列为族。
周期有七， 三短(1,2,3)三长(4,5,6)一不全(7)。
2 8 8 18 18 32 32满， 6、7镧锕各15。
族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副。
1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。
Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。
5、盐的溶解性
碱溶钾钠钡和铵， 全溶水者硝酸盐。
氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅。
磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。
银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。
微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅;
亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。
6、盐类水解规律
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;
谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
7、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
8、实验基本操作
固体需匙或纸槽， 手贴标签再倾倒。
读数要与切面平， 仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小， 玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润， 粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃， 三分之二为界限。
硫酸入水搅不停， 慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性， 隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后， 先撤导管后移灯。
9、托盘天平的使用
螺丝游码刻度尺， 指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡， 物码分居左右边。
取码需用镊子夹， 先大后小记心间。
药品不能直接放， 称量完毕要复原。
10、过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
11、萃取操作实验
萃剂原液互不溶， 质溶程度不相同。
充分振荡再静置， 下放上倒切分明。
12、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留;
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
13、氯气的制取实验
二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质， 吸收通入火碱中。
14、氨气的制取实验
消灰铵盐热成氨， 装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气， 管口需堵一团棉。
15、甲烷的制取实验
醋钠碱灰水无影， 操作收集与氧同。
点燃务必检纯度， 上罩烧杯水珠生。
16、乙烯的制取实验
硫酸乙醇三比一， 温计入液一百七。
迅速升温防碳化， 碱灰除杂最合适。
17、乙炔的制取实验
电石盐水乙炔生 ，除杂通入硫酸铜
不拜启普意如何， 吸水放热气势汹
18、溴苯的制取实验
苯溴铁屑诉离情， 微沸最佳管冷凝，
云海茫茫卤酸雾， 溴苯无色常变棕。
19、酸碱中和滴定
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V(标)，规范操作靠多练。
20、有机化学
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
21、同分异构体的书写方法
主链长到短，支链整到散。
位置心到边，排布对邻间。
22、烷烃的命名
碳链最长称某烷，靠近支链把号编。
简单在前同相并，其间应划一短线。
23、电解规律
惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。
活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;
不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，既然电解又精炼;
镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;
阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。
电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
高三化学方程式总汇
一. 物质与氧气的反应和几个分解反应：
1、 单质与氧气的反应：
①镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
②铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
③铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
④铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
⑤氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
⑥红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
⑦硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
⑧碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
2、 化合物与氧气的反应：
①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
②甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
③酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
3、 几个分解反应：
①水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
②加热碱式碳酸铜：Cu22CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
③加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
④加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
⑥高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
1、 几个氧化还原反应
① 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
②木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
③焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
④ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
⑥ 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
2、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
①金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
②金属单质 + 盐 ------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg2 === Cu2 + Hg
③碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe23 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
④酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
⑤酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe3 ==== FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe3==== Fe23 + 6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
⑥酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
⑦碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
⑧盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
三、有机化学方程式和其它反应：
1、 有机化学方程式
①甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4
②乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
③乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
④苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12
⑤乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
⑥乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
⑦甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH
2、 其他反应
①二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
②生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca2
③氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
④三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
⑤硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
⑥无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
