高三化学知识点归纳笔记

高三化学知识点归纳笔记

1、钠与水反应

(1)芙蓉又想红

解释：浮熔游响红

(2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。

2、苏打辨析

大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，

苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?

阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。

阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，

灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。

纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，

纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。

化学世界三“苏打”，性质用途有异差，

认清组成分子式，三个“苏打”不打架。

解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。

3、铝

典型两性元素铝，第三主族三周期，

氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，

与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，

氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。

①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。

4、铁

原子序数二十六，八族元素排第一;

外层电子有两个，次层电子能失一;

遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;

棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;

硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。

5、氯中燃烧的特点

钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。

6、氯气的制取实验

二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。

解释：

1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。

2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。】

3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。

7、氨气和氯化氢的喷泉实验

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

解释：

1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败;若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。】

2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。

3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。

4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。

高三化学易错知识点总结

一、基本概念

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12 g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L，数目为0.2NA

11.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的

12.常温常压下，32 g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

二、基本理论

1.原子量是原子质量的简称

2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径原子半径

3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

4.在HF、PCl

3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

7.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

8.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物;溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物

9.离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物;共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物;极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中

10.气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N

11.反应物的结构和性质才是影响化学反应速率的最主要原因

12.改变压强一定能增大化学反应速率

13.颜色、M、P、ρ、T等物理量不变，则反应达到平衡状态

14.各物质的反应速率之比=化学计量数之比;各物质的物质的量或浓度之比=化学计量数之比;都是化学状态的标志

15.勒夏特列原理的研究对象是可逆反应;v正增大则平衡一定向正反应方向移动

16.纯固体或纯液体的浓度不列入平衡常数的表达式中;任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配，对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变;影响平衡常数的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关

17.研究化学反应速率和化学平衡的图像中的交点就是平衡点

18.判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变与熵变;反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生以及反应发生的速率

19.水、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

20.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

21.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

22.一般情况下相同电解质溶液的浓度越小，电离程度越小

23.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

24.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

25.酸和碱对水的电离起抑制作用且等效;能水解的阳离子和阴离子对水的电离起促进作用且等效;c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推导都是一对二的关系;等体积等浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱，强酸、强碱电离出的c(H+) 和c(OH-)大，但最终能提供的H+ 和OH-的物质的量相同;等体积等pH的强酸和弱酸或强碱和弱碱，酸起始c(H+) 和碱的起始c(OH-)相同，但最终弱酸能提供的H+ 和弱碱能提供的OH-物质的量大

26.pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于

27.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

28.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

29.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

30.一定温度下，1L0.50mol·L -1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同

31.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强;用惰性电极电解电解硫酸铜溶液一段时间后加适量Cu(OH)2能复原

32.镀铜和铜的精炼过程中电解质溶液中Cu2+的浓度都保持不变

33.电解饱和硫酸钠溶液一段时间，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

34.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量是54mg

35.可充电电池在充电的时候正极接电源的负极

三、有机化学

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

4.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

9.苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色

12.苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应

13.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

14.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类

18.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

19.氨基、NH2的质子数、电子数均不相同

20.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

21.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

22.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

23.滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键

24.将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯

25.重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色

26.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

27.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

28.煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化

高三化学基础差补救方法

1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。因此高中学生可以专业准备一个学化学的笔记本，把一些非规律的记下来，包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值的留意的元素或者反应。

2、次之，许多化学基础不好的高中学生，对特别元素、方程式等知识要点都记的不是很清晰。但是实际上这些很关键，像是反应能产生特殊气体、沉淀或者色彩的元素都是高中化学的考试点与答题的要点。

3、高三化学知识与考试点相对其它科目来讲，确实不是许多，因此努力一下，短时间以内提分是可行的。不过牢记尽可能不要等到临考前再突击，如此即便你再聪慧也无用，短期提分的前提条件是你有基本，有准备。因此高中学生要想学好化学就要打好基础，记牢，从目前开始并锲而不舍，胜利会属于你的。