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初三上学期化学知识点总结
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
22、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
初三化学氧气的性质方程式
单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
初三化学易错点
1.氧气可以燃烧 ，具有可燃性 。
2.物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。
3.氮气占空气78%，故100g空气中氮气的质量为78g。
4.我们吸入的气体是氧气 ，呼出的气体是二氧化碳 。
5.蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成 。
6.红磷或白磷燃烧时生成大量白雾 。
7.催化剂都能加快其他物质的化学反应。
8.灭火的方法之一是降低物质的着火点 。
9.在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。
10.冰水共存物是混合物，因为冰和水是 两种不同的物质。
11.含一种元素的物质一定是单质。
12.原子构成分子，所以分子一定比原子大。
13.物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大 。
14.任何原子核都含有质子和中子。
15.n个氧原子可表示为 On 。
16.水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成 。
17.水是取之不尽，用之不竭的。
18.所谓硬水就是 硬度大的水。
19.矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。
20.某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。
21. 反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
22.agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为 (a+b)g。
23.根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。
24.镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾 。
25.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色 。
26.燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳 。
27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。
28.Na2CO3 、NaHCO3 、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于 有机化合物 。
29.任何化学式的书写，正价部分(元素或原子团)一定写前面，负价则放在后头。
30.在化合物中氧元素一般显-2价，故在H2O2中氧元素 也显-2价 。
31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2)，它是由多种原子构成的 。
32.合金一定由两种或两种以上的金属 熔合而成的。
33.溶液都是无色透明的液体。
34.任何无色透明的液体一定是纯净物。
35.A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为 (V1+V2)L 。
36.降温之后， 任何饱和溶液 都会析出晶体。
37.浓溶液一定是饱和溶液 ，稀溶液都是不饱和溶液。
38.ag某物质溶于(100-a)g水中，得到的溶液的质量分数为a% 。
39.某物质的饱和溶液 一定比其不饱和溶液浓。
40.中性溶液的 pH=0 。
41.紫色石蕊试液遇碱 (如氢氧化铜)一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。
42.复合肥就是 多种肥料混和而成的，一定是 混合物。
43.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。
44.最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子 。
45.铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属;它跟酸(盐酸、稀硫酸)起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。如： 2Fe+6HCl=2FeCl 3 +3H 2 ↑ 。
46.由于锌的活动性比银强，故 Zn+2AgCl = ZnCl2 +2Ag 。
47.二氧化碳通入氯化钙溶液， 能观察到白色沉淀生成。
48.盐一定含 金属离子 和酸根离子。
49.酸(碱)液就是 酸(碱)性溶液 。
50.复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO4 + H2O = CuO↓+H 2 SO4
51.干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液 。
52.纯碱即碳酸钠，其化学式为 NaCO3 。
