初中化学知识点总结大全

初中化学知识点总结大全

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

初中化学方程式汇总

一、 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红(白)磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气(氧气)中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.双氧水的分解制氧气 2H2O2 2H2O+ O2 ↑

15.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

16.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

17.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

18.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑

19.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：(其中哪些是置换反应)

20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O

21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

22.焦炭还原氧化铁： C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

23.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

24.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2

25.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

26.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 (置换反应)注：酸只指盐酸或稀硫酸

27.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

28.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

29.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

30.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

31.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33.镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

34.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ----- 另一种金属 + 另一种盐

35.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

36.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

37.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)(金属氧化物)碱性氧化物 +酸 ---- 盐 + 水

38.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

39.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

40.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

41.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

42.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

43.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)(非金属氧化物)酸性氧化物 +碱 ----盐 + 水

44.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

45.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

46.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

47.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

48. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 ---- 盐 + 水(中和反应，复分解反应的一种)

49.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

50. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O

51.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

53. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

55.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

58. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

59. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐

60.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

62.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

63.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

64.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

65.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐

66.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

67.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

68.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

70. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ---- 两种新盐

71.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

72.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应：

73.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3

74.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2

75.氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH

76.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4

77. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

78.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

79.二氧化碳通过炽热的炭层： CO2 + C 高温 2CO

80.不溶性碱加热会分解(如Cu(OH)2) Cu(OH)2加热CuO + H2O

初中化学如何高效复习

1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑

化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清

特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。

3、运用比较，同中求异

在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。

4、联系实际，灵活运用

在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。